无机化学-第3版 宋天佑-第6章 分子结构和共价键理论.pptx

20 世纪 30 年代前后，量子力

学理论的建立及其在化学领域的应

用，使得化学键理论及分子结构的

研究工作得到飞速发展。; 化学键的键能一般在一百到几

百千焦每摩尔。; 本章主要介绍经典共价键

理论和现代共价键理论以及共

价键与分子或离子几何构型的

关系。; 6. 1 路易斯理论; 理论认为同种元素的原子之间

以及电负性相近的元素的原子之间

可以通过共用电子对形成分子; 通过共用电子对形成的化学键

称为共价键。; 在分子中，每个原子均应具有

稳定的稀有气体原子的 8 电子外层

电子构型（He 为 2 电子），习惯上

称为“八隅体规则”。; 但达到这种结构，可以不

通过电子转移形成离子和离子

键来完成，而是通过共用电子

对来实现。; 每一个共价分子都有一种

稳定的符合“八隅体规则”的

电子结构形式，称为路易斯结

构式。; 例如 H + H = H H;又如;; 路易斯的共价键概念初步解释了

一些简单非金属原子间形成共价分子

或离子的过程，并明确地表现出其与

离子键的区别。; 但 Lewis 没 有说明共价键的实

质，所以理论适应性不强。;BCl3; 1927 年，Heitler 和 London 用

量子力学处理氢气分子 H2，揭示了两

个氢原子之间的化学键的本质。; 6. 2. 1 共价键的本质;r;; 从图中可以看出，r = r0 时，

V 值最小。; r = r0 时，V = －D （D > 0，－ D < 0）; 这表明 r = r0 时，时两个 H 原子之间形成了化学键。;这种状态称为氢分子的基态。; 计算还表明，若两个 1s 电子以相同

自旋的方式靠近，则 r 越小，V 越大。; 两个 1s 电子以相同自旋的

方式靠时，不形成化学键。; 两个 1s 电子以相同自旋的方式

靠近。此时，能量不降低。见红线。 ; 这种不稳定的状态称为氢分子