《原电池》教案[整理].doc
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- 2017-04-05 发布|
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第四章 第一节 原电池
教学目标:
知识与技能
进一步了解原电池的工作原理,能够写出电极反应式和电池总反应方程式。
学会设计简单的原电池装置
过程与方法
通过实验探究活动,有助于进一步提高学生动手实验能力和观察能力;
通过实验探究活动,培养学生发现问题、分析问题和解决问题的能力;
进一步认识到原电池工作原理是氧化还原反应知识的重要应用。
情感态度与价值观
通过实验探究活动,激发学生学习化学的兴趣和研究化学的志向;
通过实验探究活动,树立和发扬小组合作的团队协作精神;
进一步认识到化学是一门重要的实用科学
教学重点
进一步了解原电池的工作原理,能够写出电极反应式和电池总反应方程式。
教学难点
原电池的工作原理
教学方法
实验探究 合作互动 总结归纳
教学过程
【新课引入】我的手机没电了,请你来帮忙!
请利用下列生活中或实验室中常见的化学物质,设计一个装置来给手机充电(模拟充电)。
【学生分组讨论】
【汇报交流】有锌铜原电池;有苹果、橙子的水果电池等等
ZnH2SO
Zn
H2SO4
Cu
【提问】这些装置是什么装置?你设计的依据是什么?它们的工作原理是怎样的?
【学生】归纳小结原电池的定义和构成条件
【即时练习】下列装置能够构成原电池的是( )
【学生分组实验】将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接,并使锌片和铜片不直接
接触,再同时浸入盛有CuSO4溶液的烧杯中,画出实验装置图,认真观察实验现象。
ZnCuSO
Zn
CuSO4
Cu
【汇报交流】实验现象
现象 1:电流计指针发生偏移,并指示电子是由锌片流向铜片,在铜片表面有红色的铜
析出。
现象 2:随着上述实验时间的延续,电流计指针偏转的角度逐渐减小,最终又没有电流
通过。同时锌片表面逐渐被铜全部覆盖。
【学生分组讨论】分析产生现象1和2的原因。
分析原因:由于锌片与CuSO4溶液直接接触,在反应一段时间后,难以避免溶液