文档介绍
1803年，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体 1903年，英国物理学家汤姆逊在发现电子的基础上提出了原子结构的”葡萄干布丁”模型 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。 1911年,英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构的核式模型 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。 1913年，丹麦科学家玻尔进一步建立起核外电子分层排布的原子结构模型 玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称轨道模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动 现代科学家研究发现，核外电子的运动状态与宏观物质的运动不同，它无固定的轨道，也不能描画出它的轨迹，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。 交流与讨论 对于氢原子来说，电子从能量 的轨道跃迁到n= 的轨道所形成的谱线在紫外光区；电子从能量 的轨道跃迁到n= 的轨道所形成的谱线在可见光区，电子从能量 的轨道跃迁到n= 的轨道所形成的谱线在红外光区。反过来，人们通过光谱实验获得的谱线的频率或波长的数值，就能知道电子是在哪些轨道间跃迁了。 ①为什么在通常条件下，钠原子中的处于n=4能层的电子跃迁到n=3能层