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氧化还原反应学案（一）

【课标解读】

课标解读 学习目标 1．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移

2．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 1．理解氧化还原反应的概念和本质

2．学会用化合价升降法分析氧化还原反应

3．了解常见的氧化剂、还原剂 【知识再现】

知识点1：氧化还原反应的有关概念及实质

填表 得氧和失氧观 化合价升降观 电子得失观 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 特 征 实 质 氧化还原反应中有关概念关系可用下式表示

3.根据变化,在括号内填写微粒的性质(还原性或氧化性) (1) Cl- ( ) → Cl2 (２)　H+ ( ) → H2　（３）H2 ( ) →　H+

（４）NH3 ( ) →NO　　（５）ClO3 2- ( ) → Cl- （６）H2C2O4( ) →CO2

知识点２：学会用双线桥法分析氧还反应

４．用双线桥法分析下列氧还反应，指出氧化剂，氧化产物

（１）3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N23FeCl2+４HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3

（３）6FeCl2＋3Br2====2FeBr3＋4FeCl3

（４）4FeS2 +11O2==== 2Fe2O3 + 8O2

５．在反应 K2Cr2O7 + 14HC l==== 2KCl + 2CrO3 + 3Cl2 + 7H2O中若有2moL K2Cr2O7

参加反应 则被氧化的HCl 为____________mol 转移电子_____________mol 参加反

应的HCl_________mol

知识点３：氧化还原反应与其它反应类型的关系