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标出下列物质中指定元素的化合价： CO CO2 CaCO3 CH4 NaHCO3 NH3 N2O NO NO2 HNO2 NH4NO3 FeCl3 Ca(ClO)2 KClO3 HClO4 H2O H2O2 H2S SO2 SO3 FeSO4 PCl3 P2O5 PH3 MnCl2 MnO2 K2MnO4 KMnO4 氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降 判断：下列反应哪些是氧化还原反应 (1) 2KClO3 2KCl + 3O2↑ (2) NH4Cl NH3↑+ HCl ↑ (3) SO3 + H2O H2SO4 (4) 2Na +2H2O 2NaOH +H2 ↑ (5) KOH + HCl KCl + H2O (6) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2O +CO2 ↑ * [问题]化合价的升降是什么原因引起的？ 2Na＋Cl2 ＝ 2Na Cl ０ ０ ＋１ －１ 失电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 NaCl 的形成过程 化合价升降的原因： 电子的得失 Na Cl 失去e- 失去e-后 得到e-后 Na+ [ Cl ]- Cl - Na+ 从电子得失角度分析： H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl ０ ０ ＋１－１ 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 [结论] 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应。 共价化合物HCl 的形成过程 化合价升降的原因：共用电子对的偏移 H Cl H Cl ☆特征定义：有元素化合价升降的化学反应称 为氧化还原反应。 ☆本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化 学反应都是 氧化还原反应。 二、氧化还原反应的实质:电子的转移，元素的 化合价升高，表明该元素的原子失去电子，该 元素被氧化，含有该元素的物质发生了氧化反 应，含有该元素的物质做还原剂。