7--氧化还原反应 电化学基础.doc

7--氧化还原反应 电化学基础

[教学要求]

1．熟悉氧化还原反应的基本概念，能熟练地配平氧化反应方程式。

2．了解原电池的基本概念和电池电动势的概念。

3．掌握电极电势的概念及其影响因素、Nernst方程式及其有关的简单计算、电极电势的应用。

4．掌握元素电势图及其应用。

[教学重点]

1．电极电势的概念，以及浓度、沉淀、酸度等对电极电势的影响。

2．电极电势的应用。

3．元素电势图及其运用。

[教学难点] 电极电势的应用。

[主要内容]

1．氧化还原反应的实质，氧化值，氧化还原方程式配平。

2．原电池，电极电势（电极电势的概念，标准电极电势及其测定，能斯特方程式，影响电极电势的因素）。

3．电极电势的应用：判断氧化还原反应的方向和氧化剂还原剂的强弱，判断氧化还原反应进行的程度。

4．元素电势图及其运用。

[教学内容]

§7.1 氧化还原反应的基本概念

7.1.1 氧化值

氧化值：是指某元素的一个原子的荷电数。该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。

确定氧化值的规则：

①单质中，元素的氧化值为零。 ②在单原子离子中，元素的氧化值等于该离子所带的电荷数 。 ③在大多数化合物中，氢的氧化值为 +1；只有在金属氢化物中氢的氧化值为-1。 ④通常，氧在化合物中的氧化值为-2；但是在过氧化物中，氧的氧化值为-1，在氟的氧化物中，如OF2 和O2F2中，氧的氧化值分别为+2和+1。

⑤中性分子中，各元素原子的氧化值的代数和为零 ，复杂离子的电荷等于各元素氧化值的代数和。

例： K2Cr2O7 Cr为+6

Fe3O4 中，Fe为+8/3

Na2S2O3中，S 为+2

Na2S4O6中，平均为2.5 (2个S 为0, 二个S为+5)

但 CrO5中Cr为+6，而不习惯认为10。

7.1.2 氧化还原反应方程式的配平