第一节 阿伏加德罗定律推导.ppt

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文档介绍

阿伏加德罗定律 化学课堂演示 气体摩尔体积 是阿伏加德罗定律的特例 介绍:克拉珀龙方程:PV=nRT R=8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 若T=273K(0℃) P=1.01×105Pa,n=1mol R=8.314 (即标准状况)则 V= 思考: 例:1mol任何气体在常温下(25℃),1.106×105Pa压强时 三、阿伏加德罗定律的推论 依据:PV=nRT 或 PV= 三、阿伏加德罗定律的推论: 依据:PV=nRT 或 PV= 三、阿伏加德罗定律的推论: 依据:PV=nRT 或 PV= 三、阿伏加德罗定律的推论: 依据:PV=nRT 或 PV= 三、阿伏加德罗定律的推论: 依据:PV=nRT 或 PV= 四、求气体物质的式量的常用方法 由气体的体积和质量求式量 由标准状况下密度求式量 ?摩尔质量=密度×22.4 根据气体的相对密度求式量(相对密度指两种气体密度的比值,用D表示) D = d1/d2 = M1/M2 计算混合气体的平均式量( M ) 计算混合气体的平均式量 例题: 800mL的某气体,在标准状况下,质量是1克,求这种气体的式量。 某有机物气体在标准状况下密度为1.16克/升,求这种气体的式量。 某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69,求该气体的式量。 例题 在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%,21%,约1%,求空气的平均式量 计算在150℃,碳酸铵分解后的混合气体的平均式量。 相同条件下,氮气和氧气以1:3体积比混合,求混合气体的平均式量。 已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31,求氮气和氧气的体积比。 练习一 同温同压下,相同体积(或分子数或物质的量)的下列气体中,质量最大的是( ) (A)氦气 (B)氢气 (C)氧气 (D)氮气 某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍,则该气体的式量是( ) (A)22 (

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