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阿伏加德罗定律 化学课堂演示 气体摩尔体积 是阿伏加德罗定律的特例 介绍：克拉珀龙方程：PV=nRT R=8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa，n=1mol R=8.314 (即标准状况）则 V= 思考： 例：1mol任何气体在常温下（25℃），1.106×105Pa压强时 三、阿伏加德罗定律的推论 依据：PV=nRT 或 PV= 三、阿伏加德罗定律的推论： 依据：PV=nRT 或 PV= 三、阿伏加德罗定律的推论： 依据：PV=nRT 或 PV= 三、阿伏加德罗定律的推论： 依据：PV=nRT 或 PV= 三、阿伏加德罗定律的推论： 依据：PV=nRT 或 PV= 四、求气体物质的式量的常用方法 由气体的体积和质量求式量 由标准状况下密度求式量 ?摩尔质量=密度×22.4 根据气体的相对密度求式量（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示） D = d1/d2 = M1/M2 计算混合气体的平均式量（ M ） 计算混合气体的平均式量 例题： 800mL的某气体，在标准状况下，质量是1克，求这种气体的式量。 某有机物气体在标准状况下密度为1.16克/升，求这种气体的式量。 某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69，求该气体的式量。 例题 在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，约1%，求空气的平均式量 计算在150℃，碳酸铵分解后的混合气体的平均式量。 相同条件下，氮气和氧气以1：3体积比混合，求混合气体的平均式量。 已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31，求氮气和氧气的体积比。 练习一 同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是（ ） （A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的式量是（ ） （A）22 （