第二节 气体摩尔体积.ppt

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文档介绍

第二节 气体摩尔体积 * 标准状况下的气体摩尔体积示意图 22.4L (标准状况) 6.02×1023分子 (第一课时) 1、上一节课我们学习了“物质的量(n)”及其单位摩尔(mol),由n可以求出哪些物理量? [思考] 2、在实验室或 在生产中,对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系?1mol气态物质占据的体积有多大? 分子 离子 电子 原子 质量 物质的量 微粒数 质子 中子 ÷M ×M ×NA ÷NA (m) (n) (N) 首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。 请同学们填写下列表格: 体积( 200C ) (cm3) 1.83 98 6.02×1023 H2SO4 (纯) 1(40C) 18 6.02×1023 H2O 11.3 207 6.02×1023 Pb 2.7 27 6.02×1023 Al 7.8 56 6.02×1023 Fe 密度(200C ) (g/cm3) 1mol 物质质量(g) 1mol 物质所含微粒数 液 液 固 固 固 状态 物质 [结论] 相同条件下,1摩尔不同固体或液体物质的体积是 的。 53.6 18 18.3 10 7.2 不相同 [讨论] 对于1mol不同的固体和液体物质,为什么它们的体积各不相同呢? [启发] 决定物质体积大小的因素有哪些呢? [回答] 决定物质体积大小的因素有三个: ①物质的粒子数目; ②粒子的大小; ③粒子之间的距离; [小结] 固体、液体物质粒子间间隔很小,在 微粒数目相同的情况下,固体、液体 的体积主要由粒子本身大小决定。 [设问]相同条件(标准状况)下,1摩尔任何气体的体积是否相同呢?填写下列表格。 1.977 44.01 6.02×1023 CO2 1.429 32.00 6.02×1023 O2 0.0899 2.016 6.02×1023 H2 体积

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