分析化学武汉大学第五版答案.doc

第1 章分析化学概论2. 有0.0982mol/L 的H2SO4 溶液480mL, 现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H2SO4 的溶液多少毫升？解：，4 ．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4) 多少克？如果改用做基准物质，又应称取多少克？解：应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g 应称取0.3~0.4g 6 ．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO2 ，用预中和过的H2O2 将SO2 吸收，全部转化为H2SO4 ，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。求试样中S 的质量分数。解：8 ．0.2500g 不纯CaCO3 试样中不含干扰测定的组分。加入mol/LHCl 溶解，煮沸除去CO2 ，用0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL ，计算试样中CaCO3 的质量分数。解：，10 ．不纯Sb2S30.2513g ，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2 通入FeCl3 溶液中，使Fe3+ 还原至Fe2+ ，然后用0.02000mol/LKMnO4 标准溶液滴定Fe2+ ，消耗溶液31.80mL 。计算试样中Sb2S3 的质量分数。若以Sb 计，质量分数又为多少？解：12. 用纯As2O3 标定KMnO4 溶液的浓度。若0.211 2 g As2O3 在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4 反应。求该KMnO4 溶液的浓度。解：故14 ．H2C2O4 作为还原剂。可与KMnO4 反应如下：其两个质子也可被NaOH 标准溶液滴定。分别计算0.100mol · L-1NaOH 和0.100 mol · L-1 KMnO4 溶液与500mg H2C2O4 完全反应所消耗的体积（mL ）。解：16. 含K2Cr2O7 5.442g · L-1 的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4 （M=231.54g · mol-1 ）的滴定度（mg/mL ）。解：18. 按国家标准规定，化学试剂FeSO4 · 7H2O （M=278.04g · mol-1 ）的含量：99.50~100.5% 为一级（G.R ）；99.00%~100.5% 为二级（A.R ）；98.00%~101.0% 为三级（C.P ）。现以KMnO4 法测定，称取试样1.012g ，在酸性介质中用0.02034 mol · L-1 KMnO4 溶液滴定，至终点时消耗35.70mL 。计算此产品中FeSO4 · 7H2O 的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。解：故为一级化学试剂。20. CN- 可用EDTA 间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni2+ 与CN- 反应生成Ni(CN) ，过量的Ni2+ 以EDTA 标准溶液滴定，Ni(CN) 并不发生反应。取12.7mL 含CN- 的试液，加入25.00mL 含过量Ni2+ 的标准溶液以形成Ni(CN) ，过量的Ni2+ 需与10.1mL 0.0130 mol · L-1 EDTA 完全反应。已知39.3mL 0.0130 mol · L-1 EDTA 与上述Ni2+ 标准溶液30.0mL 完全反应。计算含CN- 试液中CN- 的物质的量浓度。解：第2章分析试样的采集与制备1 0.61 ％，允许的误差为0.48 ％，测定8 次，置信水平选定为90% ，则采样单元数应为多少? 解：f=7 P=90% 查表可知t=1.90 2 ．某物料取得8 份试样，经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为81.65 ％、81.48 ％、81.34 ％、81.40 ％、80.98 ％、81.08 ％、81.17 ％、81.24 ％，求各个采样单元间的标准偏差．如果允许的误差为0.20 ％，置信水平选定为95 ％，则在分析同样的物料时，应选取多少个采样单元？解：f=7 P=85% 查表可知t=2.36 4 ．已知铅锌矿的K 值为0.1 ，若矿石的最大颗粒直径为30 mm ，问最少应采取试样多少千克才有代表性? 解：5 ．采取锰矿试样15 kg ，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2 mm ，设K 值为0.3 ，问可缩分至多少克？解：设缩分n 次，则，，解得，所以n=3 ，m = 第3 章分析化学中的误差与数据处理1．(1)19.469+1.537-0.0386+2.54 (2) 3.6 0.0323 20.59 2.12345 (3) (4) pH=0.06 ，求[H+]=? 解：a. 原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51 b. 原式=3. 6×0.032×21×2.1=5.1 c . 原式= d. [H+]=10-0.06=0